Hur kan man beräkna ph
Vattnets autoprotolys
Förhållandet mellan pH och molaritet kan uttryckas som:. De flesta problem med att fråga efter pH är för starka syror eftersom de helt dissocierar till sina joner i vatten. Svaga syror dissocierar å andra sidan bara delvis, så vid jämvikt innehåller en lösning både den svaga syran och de joner som den dissocierar i. Prova dessa provproblem för att testa dina kunskaper om pH. 1. Borde det inte varit enklare med exempelvis pH pH = 0 för neutrala och pH > 0 för basiska lösningar?
Du ofta ställer upp en formel på detta vis för att beräkna koncentrationen av vätejoner (och därefter pH): K a = x ⋅ x [ H A] – x. Detta innebär att om man vet koncentrationen av oxoniumjoner så kan man beräkna pH. Att vi delar det hela med enheterna mol/dm 3 har att göra med att pH inte har en enhet, och att vi därför måste göra oss av med.
Om du får koncentration i någon annan enhet än mol massprocent, molalitet, etc.
Beräkna pH i vanlig ättikssprit
Låt oss säga att en lösning har. Du kan enkelt använda ett pH-värde för att beräkna pOH om du kommer ihåg:.
Vanligtvis får du inte vätejonkoncentrationen i ett problem utan måste hitta den från en kemisk reaktion eller syrakoncentration. Jämviktsekvationen ger följande formel för pH:. Fördelen med pH är att det t . Se denna kemiska ekvation nedan. Exempel 1.
Ättiksyra ph
Det är lätt att göra den här beräkningen på vilken vetenskaplig miniräknare som helst eftersom dessa oftare än inte har en "logg"-knapp. Med andra ord, pH är den negativa logaritmen för den molära vätejonkoncentrationen eller den molära vätejonkoncentrationen är lika med 10 till det negativa pH-värdet. Eller så kan du bara använda en kalkylator för att ta loggen.
Detta är särskilt användbart om du blir ombedd att hitta pH för en bas eftersom du vanligtvis löser för pOH snarare än pH.
Det finns flera sätt att definiera syror och baser, men pH hänvisar specifikt endast till vätejonkoncentration och appliceras på vattenhaltiga vattenbaserade lösningar. Se mer information om pH-formeln nedan. Anekdot: pH-skalan uppfanns år av Søren Sørensen på Carlsbergsbryggerierna pH-skalan. Kan du se sambandet mellan pH = 7 och [H +] = mol/dm 3? Detta är inte samma sak som knappen "ln", som refererar till den naturliga logaritmen.
1. pH anger hur surt något är (surhetsgraden) = oxoniumjonkoncentrationen. För att beräkna det, ta loggen för en given vätejonkoncentration och vänd tecknet. Du ofta använder formeln: K a = [ H +] ⋅ [ A −] [ H A] När du ska beräkna [H +] för en svag syra förbrukas alltid en viss mängd av syramolekylerna enligt reaktionsformel. Definitionen av pH är pH = -lg [H 3 O + ]. H 3 O +) för att beräkna pH. In other words, pH is the negative log of the molar hydrogen ion .
Sur lösning: pH 7 Varför har man valt en sådan konstig skala?
Detta ger dig:. När du beräknar pH, kom ihåg att [ ] hänvisar till molaritet , M. Molaritet uttrycks i enheter av mol löst ämne per liter lösning.
Vad behöver du veta för att beräkna pH?
Som du såg ovan, i neutrala lösningar är pH = 7. Enkelheten i detta beror på om du har en stark syra eller en svag syra. HAc kan därmed stå i jämvikt med H2O och enligt jämviktsformeln och det Ka värdet vi får kan vi få reda på koncentrationen oxoniumjoner som finns i lösningen . 2. När vatten dissocierar, ger det en vätejon och en hydroxid. Som vi ska se, är det inte människan See more. The equilibrium equation yields the following formula for pH: pH = -log 10 [H +] [H +] = 10 -pH.
Här är en mer djupgående genomgång av hur man beräknar pH och vad pH betyder med avseende på vätejonkoncentration, syror och baser. Läs mer om pH-skalan och hur man beräknar pH på pH kan på ett förenklat sätt definieras såhär: p H = − lg ([ H +] m o l / d m 3) Vad detta i praktiken betyder är att man tar minuslogaritmen av koncentrationen av H + (eg. Du kanske känner till pH-skalan?